Ciências Físico-Químicas 7º ano | Substâncias e misturas

CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS | 7º ANO

 

RESUMO DA MATÉRIA

POWERPOINTS

VÍDEOS

EXERCÍCIOS

METAS CURRICULARES

 

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

 

 

TIPOS DE MATERIAIS

 

 

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS COMO SUBSTÂNCIAS OU MISTURAS

 

De acordo com a sua composição, os materiais podem ser:

  • substâncias
    • constituídas por um só componente
      • exemplos: oxigénio, água destilada, cloreto de sódio
  • misturas
    • constituídas por dois ou mais componentes
      • exemplos: ar, água mineral, água do mar

 

A maior parte dos materiais que nos rodeiam são misturas.

 

O termo “puro” tem diferentes significados:

  • na linguagem do dia-a-dia, significa livre de impurezas (o ar do campo é mais puro)
  • em química, significa que é uma só substância (o ar não é puro)

 

 

CLASSIFICAÇÃO DE MISTURAS

 

De acordo com o seu aspeto macroscópico, as misturas podem ser:

  • heterogéneas
    • distinguem-se os componentes
      • exemplos: água com azeite, granito
  • homogéneas
    • não se distinguem os componentes
      • exemplos: ar, latão

 

As misturas coloidais parecem homogéneas, mas observadas no microscópio mostram-se heterogéneas.

  • exemplos: leite, tinta, sangue, maionese, manteiga, queijo

 

 

LÍQUIDOS MISCÍVEIS E LIQUÍDOS IMISCÍVEIS

 

  • Líquidos miscíveis:
    • formam uma mistura homogénea
      • exemplo:água com álcool etílico

 

  • Líquidos imiscíveis:
    • formam uma mistura heterogénea
      • exemplo: água com azeite

 

 

 

SOLUÇÕES

 

 

O QUE É UMA SOLUÇÃO

 

Os químicos chamam soluções às misturas homogéneas.

SOLUÇÃO = MISTURA HOMOGÉNEA

 

Componentes de uma solução:

  • um ou mais solutos:
    • substâncias que se dissolvem
  • solvente:
    • substância que dissolve os solutos

SOLUÇÃO = SOLUTO(S) + SOLVENTE

 

Regras para identificação do solvente:

  • solvente e soluto com estados físicos diferentes:
    • o solvente é o que apresenta o estado físico da solução
    • exemplos: 
      • sólido + líquido = líquido → o solvente é o líquido
      • sólido + líquido = sólido → o solvente é o sólido
      • gás + líquido = gás → o solvente é o gás
  • solvente e soluto com o mesmo estado físico:
    • o solvente é o que existir em maior quantidade
    • exemplo:
      • líquido + líquido = líquido → o solvente é o líquido que existe em maior quantidade

 

 

COMPOSIÇÃO QUALITATIVA E COMPOSIÇÃO QUANTITATIVA DE UMA SOLUÇÃO

 

  • Composição qualitativa:
    • indicar qual o(s) soluto(s) e qual o solvente

 

  • Composição quantitativa:
    • indicar a quantidade de cada componente

 

 

CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO

 

A composição quantitativa de uma solução indica a proporção dos seus componentes:

  • solução mais concentrada → tem maior quantidade de soluto para o mesmo solvente
  • solução mais diluída → tem menor quantidade de soluto para o mesmo solvente

 

Cálculo da concentração de uma solução:

[math]c=\frac{m_{soluto}}{v_{solução}}[/math]

  • Sendo:
    • [math]m_{soluto}[/math] → massa do(s) soluto(s)
    • [math]v_{solução}[/math] → volume da solução

 

  • Solução saturada:
    • contém a quantidade máxima de soluto que o solvente pode dissolver

 

 

 

LABORATÓRIO DE QUÍMICA E SEGURANÇA

 

 

MATERIAL E EQUIPAMENTO DE LABORATÓRIO

 

 

 

SINALIZAÇÃO DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS

 

 

PICTOGRAMAS DE PERIGO

 

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Revê aqui a matéria/resumo/síntese de CFQ:

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VÍDEOS

Lista com 6 vídeos. Para navegar entre os vários vídeos clicar na parte superior direita do player.

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EXERCÍCIOS

Ficha 1   |   Substâncias e misturas de substâncias   |   enunciado » soluções

Ficha 2   |   Soluções   |   enunciado » soluções

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O que tens de saber neste capítulo, segundo o programa e metas curriculares de Ciências Físico-Químicas – 7º ano:

 

DOMÍNIO: MATERIAIS

SUBDOMÍNIO: SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

 

  • Compreender a classificação dos materiais em substâncias e misturas
  1. Indicar que os materiais são constituídos por substâncias que podem existir isoladas ou em misturas.
  2. Classificar materiais como substâncias ou misturas a partir de descrições da sua composição, designadamente em rótulos de embalagens.
  3. Distinguir o significado de material “puro” no dia a dia e em química (uma só substância).
  4. Concluir que a maior parte dos materiais que nos rodeiam são misturas.
  5. Classificar uma mistura pelo aspeto macroscópico em mistura homogénea ou heterogénea e dar exemplos de ambas.
  6. Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis.
  7. Indicar que uma mistura coloidal parece ser homogénea quando observada macroscopicamente, mas que, quando observada ao microscópio ou outros instrumentos de ampliação, mostra-se heterogénea.
  8. Concluir, a partir de observação, que, em certas misturas coloidais, se pode ver o trajeto da luz visível.

 

  • Caracterizar, qualitativa e quantitativamente, uma solução e preparar laboratorialmente, em segurança, soluções aquosas de uma dada concentração, em massa
  1. Associar o termo solução à mistura homogénea (sólida, líquida ou gasosa), de duas ou mais substâncias, em que uma se designa por solvente e a(s) outra(s) por soluto(s).
  2. Identificar o solvente e o(s) soluto(s), em soluções aquosas e alcoólicas, a partir de rótulos de embalagens de produtos (soluções) comerciais.
  3. Distinguir composições qualitativa e quantitativa de uma solução.
  4. Associar a composição quantitativa de uma solução à proporção dos seus componentes.
  5. Associar uma solução mais concentrada àquela em que a proporção soluto solvente é maior e uma solução mais diluída àquela em que essa proporção é menor.
  6. Concluir que adicionar mais solvente a uma solução significa diluí-la.
  7. Definir a concentração, em massa, e usá-la para determinar a composição quantitativa de uma solução.
  8. Identificar material e equipamento de laboratório mais comum, regras gerais de segurança e interpretar sinalização de segurança em laboratórios.
  9. Identificar pictogramas de perigo usados nos rótulos das embalagens de reagentes de laboratório e de produtos comerciais.
  10. Selecionar material de laboratório adequado para preparar uma solução aquosa a partir de um soluto sólido.
  11. Identificar e ordenar as etapas necessárias à preparação, em laboratório, de uma solução aquosa, a partir de um soluto sólido.
  12. Preparar laboratorialmente uma solução aquosa com uma determinada concentração, em massa, a partir de um soluto sólido.

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Todos os capítulos do programa de Ciências Físico-Químicas – 7º ano:

 

DOMÍNIO: ESPAÇO

 

DOMÍNIO: MATERIAIS

DOMÍNIO: ENERGIA

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